Banco de questões: Leis ponderais: Lavoisier

Considere o seguinte experimento que envolve a reação de formação do óxido de cobre(II) a partir de seus elementos constituintes: Cu + O2 -> CuO. Inicialmente, um pedaço de cobre foi aquecido em um balão de vidro aberto até que ele ficasse incandescente. Em seguida, percebeu-se que uma pequena quantidade de oxigênio foi introduzida, permitindo que o cobre reagisse completamente, formando o óxido de cobre(II). Com base nesse cenário: (a) Explique de maneira detalhada como a observação cuidadosa da massa do sistema antes e depois da reação realizado poderia ser utilizada para ilustrar a Lei de Conservação das Massas proposta por Lavoisier. (b) Se 8,0 gramas de cobre fossem usados no experimento e todo o cobre reagisse para formar o óxido de cobre(II), qual seria a massa molar do óxido de cobre?

Durante um experimento de laboratório, um estudante observa que a combustão completa do hidrogênio no oxigênio produz água. Sabendo que a massa total dos reagentes é de 10,00 g de hidrogênio e que não há perda de massa no sistema, qual deve ser a massa de oxigênio utilizada na reação para a formação de água?

Ao investigar a combustão e a calcinação, Antoine Lavoisier estabeleceu a lei da conservação das massas, um dos princípios fundamentais da química. Em um experimento clássico, ele queimou enxofre em um recipiente fechado com ar e observou que a massa total dos reagentes era igual à massa total dos produtos. Essa observação levou Lavoisier a concluir que a matéria não é criada nem destruída em uma reação química, mas apenas reorganizada. Em um outro experimento, Lavoisier misturou 5g de ferro em pó e 3g de enxofre em pó, aqueceu a mistura e observou a formação de um composto que pesava 8g. Com base nesses experimentos e na Lei de Lavoisier, responda: 1) Explique como a lei das proporções definidas, também conhecida como lei das proporções fixas, se relaciona com a lei da conservação das massas, utilizando o experimento do ferro e do enxofre. 2) Se Lavoisier realizasse o mesmo experimento, mas obtivesse 10g do composto, qual seria a massa de enxofre necessária para reagir completamente com os 5g de ferro, e como esse resultado apoia a lei das proporções definidas?

Durante um experimento, um aluno do 1º ano do Ensino Médio dissolveu 2,0 gramas de cloreto de cálcio em água bidestilada, resultando em uma solução clara e incolor. O aluno então adicionou 1,0 gramas de carbonato de sódio à solução e observou a formação de um precipitado branco, identificado como carbonato de cálcio. Com base na Lei de Lavoisier, que afirma que 'Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma', determine: (1) A massa de carbonato de cálcio esperada a partir das massas iniciais de cloreto de cálcio e carbonato de sódio. (2) Explique, em termos de conservação de massa, por que a formação de um precipitado é uma evidência do fenômeno de reação química.