Um dos métodos usados para medir a acidez e alcalinidade das substâncias é através do uso de indicadores, que mudam sua cor quando expostos às soluções com diferentes níveis de acidez/alcalinidade. Qual dos indicadores abaixo não muda sua cor quando exposto às soluções com diferentes níveis de acidez/alcalinidade?

Aumenta a toxicidade do alumínio, elevando o pH dessas áreas.

Decisão de asfaltamento da rodovia MG 010, acompanhada da introdução de espécies exóticas e a prática de incêndios criminosos, ameaçam o sofisticado ecossistema do campo rupestre da reserva da Serra do Espinhaço. As plantas nativas desta região, altamente adaptadas a uma alta concentração de alumínio que inibe o crescimento das raízes e dificulta a absorção de nutrientes e água, estão sendo substituídas por espécies invasoras que não teriam naturalmente adaptação para este ambiente. No entanto, elas estão dominando as margens da rodovia, equivocadamente chamada de "estrada ecológica". Possivelmente, a entrada de espécies de plantas exóticas neste ambiente foi provocada pelo uso, neste empreendimento, de um tipo de asfalto-cimento-solo que possui uma mistura rica em cálcio, que causou modificações químicas aos solos adjacentes à rodovia MG 010. (Scientific American Brasil, Ano 7, nº 79, 2008 - adaptado). Essa afirmação baseia-se no uso de cimento-solo, mistura rica em cálcio, que.

A questão aborda a influência do asfalto-cimento-solo, rico em cálcio, no ecossistema do campo rupestre da Serra do Espinhaço. O cálcio, ao ser introduzido no solo, eleva o pH, tornando-o mais alcalino. Isso aumenta a toxicidade do alumínio presente no solo, pois em pH alto, o alumínio se torna mais solúvel e tóxico para as plantas. As plantas nativas, adaptadas a um ambiente com alta concentração de alumínio e baixa disponibilidade de nutrientes, são substituídas por espécies invasoras que conseguem se adaptar a essas novas condições. Portanto, a alternativa correta é 'Aumenta a toxicidade do alumínio, elevando o pH dessas áreas.'

Um técnico de laboratório utiliza um balão volumétrico para preparar 500 mL de uma solução 0,005 M de $$\mathrm{KOH}$$ (aq). Posteriormente, transfere 100,0 mL da solução preparada para um frasco. Esquecendo-se de tampar o frasco, o técnico deixa a solução em recipiente aberto por vários dias antes do uso. Durante esse tempo, parte da água evapora e o volume se reduz para 50,0 mL. Qual é o pH da solução após a evaporação, considerando a temperatura igual a 25°C?

Um técnico de laboratório utiliza um balão volumétrico para preparar 500 mL de uma solução 0,005 M de 

 (aq). Posteriormente, transfere 100,0 mL da solução preparada para um frasco. Esquecendo-se de tampar o frasco, o técnico deixa a solução em recipiente aberto por vários dias antes do uso. Durante esse tempo, parte da água evapora e o volume se reduz para 50,0 mL. Qual é o pH da solução após a evaporação, considerando a temperatura igual a 25°C?

A Escala de pH é uma escala logarítmica que vai de 0 a 14. Os valores entre 0 e 7 indicam que a solução é ácida, enquanto que os valores entre 7 e 14 indicam que a solução é básica. Quais das opções abaixo representam um meio ácido?

A cidade de Manaus é banhada pelo rio Negro, principal afluente do rio Amazonas. O rio Negro, em certos trechos, apresenta um alto índice de acidez, devido à presença de ácidos orgânicos provenientes da decomposição da vegetação, o que torna a água do rio escura. A análise de uma amostra da água do rio Negro indicou íons $$\mathrm{OH}^{-}$$com concentração de $$10^{-10} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}$$ a $$25^{\circ} \mathrm{C}$$. Nessa mesma temperatura, o $$\mathrm{pH}$$ da amostra analisada é

A cidade de Manaus é banhada pelo rio Negro, principal afluente do rio Amazonas. O rio Negro, em certos trechos, apresenta um alto índice de acidez, devido à presença de ácidos orgânicos provenientes da decomposição da vegetação, o que torna a água do rio escura. A análise de uma amostra da água do rio Negro indicou íons 

Para resolver essa questão, precisamos entender a relação entre a concentração de íons hidroxila (

) e o pH da solução. O pH é uma medida da acidez ou alcalinidade de uma solução e é definido como o logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio (

) em mol/L.

A relação entre a concentração de íons hidrogênio e íons hidroxila em uma solução aquosa a 25°C é dada pela constante de ionização da água (



Dado que a concentração de íons hidroxila é 

, podemos calcular a concentração de íons hidrogênio:





Agora, para encontrar o pH, usamos a definição de pH:





Substituindo a concentração de íons hidrogênio que calculamos:





Lembrando que o logaritmo de uma potência de 10 é igual ao expoente da potência, temos:





Portanto, o pH da amostra analisada é 4, o que corresponde à alternativa (c).

Banco de questões: Equilíbrio: pH e pOH

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