(Originais Teachy 2023) - Questão Difícil de Química

Uma solução aquosa contendo 0,1 mol de sacarose (C12H22O11) por quilograma de água é utilizada como salmoura em um processo de congelamento industrial. O processo de crioscopia é aplicado para determinar o ponto de congelamento dessa solução. A constante crioscópica para a água é Kf = 1,86 °C kg mol^-1. Considerando que a massa molar da sacarose é 342 g mol^-1 e que a constante de molalidade (m) é definida como o número de moles de soluto por quilograma de solvente, calcule: 1) O ponto de congelamento da solução. 2) A nova massa molar aparente da sacarose na solução, sabendo que a constante crioscópica para o solvente (água pura) é 1,86 °C kg mol^-1. Utilize a equação: ΔTf = Kf * m, onde ΔTf é a diminuição da temperatura de congelamento, Kf é a constante crioscópica e m é a molalidade da solução. Despreze qualquer efeito de dissociação ou associação do soluto na água.