(Originais Teachy 2023) - Questão Fácil de Química

Uma pilha eletroquímica é um dispositivo que utiliza reações de oxirredução espontâneas para gerar energia elétrica. Considere uma pilha formada por dois eletrodos, um de zinco e outro de cobre, imersos em soluções aquosas de seus respectivos cátions (Zn2+ e Cu2+). O zinco é mais reativo que o cobre e, portanto, a reação de oxidação (perda de elétrons) ocorre no eletrodo de zinco, enquanto a reação de redução (ganho de elétrons) ocorre no eletrodo de cobre. A meia-reação do eletrodo de zinco é Zn(s) -> Zn2+(aq) + 2e- e a do eletrodo de cobre é Cu2+(aq) + 2e- -> Cu(s). Sabendo que o potencial padrão de redução para o eletrodo de zinco é -0,76 V e para o eletrodo de cobre é +0,34 V, responda: Qual é o ânodo e o cátodo dessa pilha eletroquímica? Justifique sua resposta com base nos potenciais padrão de redução. Em seguida, descreva o sentido do fluxo de elétrons e da corrente elétrica na pilha, explicando como o movimento dos íons nas soluções contribui para a manutenção do potencial da pilha.