(Originais Teachy 2023) - Questão Fácil de Química

Durante um experimento de combustão, 1 mol de metano (CH4) reage com 2 mols de oxigênio (O2) para formar dióxido de carbono (CO2) e vapor d'água (H2O) gasoso, de acordo com a seguinte equação balanceada: CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(g). A entalpia de formação de CH4 é -74,8 kJ/mol, de CO2 é -393,5 kJ/mol e a de H2O é -285,8 kJ/mol. Utilizando as informações fornecidas e a entalpia de ligação das ligações presentes nas substâncias envolvidas, calcule a variação de entalpia da reação de combustão do metano. Considerando que a entalpia de ligação do C-H é de -413 kJ/mol e a do O=O é de 498 kJ/mol, determine a variação de entalpia da reação de combustão do metano por meio do cálculo das entalpias das ligações quebradas e formadas na reação.