(Originais Teachy 2023) - Questão Muito Difícil de Química

O ácido sulfúrico (H2SO4) é um dos ácidos mais fortes conhecidos e, quando dissolvido em água, sofre uma dissociação completa, liberando íons H+ e SO4(2-), que são responsáveis por suas propriedades ácidas. Considere um recipiente contendo uma solução aquosa 0,10 M de H2SO4 e um eletrólito XSO4(2-) de uma substância desconhecida. Inicialmente, a solução não conduz corrente elétrica. Após adicionar um pequeno volume de solução de Ba(OH)2 0,10 M, a solução no recipiente passa a conduzir corrente elétrica, e uma precipitação de BaSO4(s) é observada. Suponha que a constante de dissociação do BaSO4 é Kps = 1,1 x 10^-10. Com base nesses dados e considerando o equilíbrio iônico, responda: (1) Qual é a concentração dos íons Ba(2+) na solução após a adição do Ba(OH)2 e antes da precipitação do BaSO4? (2) Explique por que a solução de Ba(OH)2, que contém apenas Ba(2+) e OH(-), é utilizada para determinar a presença do eletrólito XSO4(2-) na solução, e não apenas a adição de um íon Ba(2+) a uma solução que já contém Ba(2+).