(Originais Teachy 2023) - Questão Difícil de Química

Uma indústria química utiliza o cloreto de prata, AgCl, na fabricação de papéis fotográficos. O AgCl é produzido a partir da reação de cloreto de sódio, NaCl, com nitrato de prata, AgNO3, conforme a equação estequiométrica balanceada: NaCl(aq) + AgNO3(aq) -> AgCl(s) + NaNO3(aq). Considerando que o Kps do AgCl é 1,6 x 10^-10 e que as soluções aquosas iniciais de NaCl e AgNO3 possuem concentrações de 0,05 mol/L e 0,1 mol/L, respectivamente, determine: 1. A quantidade máxima de AgCl(s) que pode ser precipitada a partir das soluções iniciais dadas. 2. Se, após a precipitação do AgCl, for adicionada uma pequena quantidade de NaCl(s) ao sistema, calcule a nova concentração de íons Ag+ em solução, considerando que a solubilidade do NaCl é desprezível e que não há formação de complexos com os íons Ag+.