(Originais Teachy 2023) - Questão Fácil de Química

Para determinar a entalpia de formação do metanol (CH3OH), um dos componentes do álcool metílico, é possível utilizar a Lei de Hess. Considerando a reação de combustão completa do metanol descrita pela equação: 2CH3OH(l) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 4H2O(l), junto com as seguintes entalpias-padrão de formação: CO2(g) = -393,5 kJ/mol, H2O(l) = -285,8 kJ/mol, e CH3OH(l) = -238,6 kJ/mol. Descreva o procedimento passo a passo para calcular a variação de entalpia da reação de formação do metanol utilizando a Lei de Hess. Inclua na sua resposta uma explicação sobre como a Lei de Hess pode ser aplicada para essa situação e qual é a relação entre a variação de entalpia da reação direta e a das reações intermediárias. Além disso, identifique e justifique qual a entalpia de reação intermediária que permite que a Lei de Hess seja aplicada no cálculo da entalpia de formação do metanol.