(Originais Teachy 2023) - Questão Difícil de Química

Durante um experimento de laboratório, um estudante de química decide determinar a pressão de vapor da água pura e de uma solução de sacarose (C12H22O11) a 60 graus Celsius. A massa da sacarose usada para preparar a solução foi tal que, ao final, a solução passou a ser 0,1 molal. A constante crioscópica da água é de 1,86 °C kg/mol. Para resolver a questão, o estudante decide usar a fórmula de Raoult para soluções ideais, que é P = x * P_0, onde P é a pressão de vapor da solução, x é a fração molar da água, e P_0 é a pressão de vapor da água pura a 60°C. Com base nesses dados e na fórmula de Raoult, calcule: 1) A pressão de vapor da água pura a 60°C, sabendo que a pressão de vapor do ponto de ebulição da água é de 101,3 kPa a 100°C e que a entalpia de vaporização da água é de 40,7 kJ/mol. 2) A pressão de vapor da solução de sacarose a 60°C. Considere que a sacarose é não volátil e que a pressão osmótica da solução é desprezível. Para a sacarose, a entalpia de dissolução é de 22,0 kJ/mol e a massa molar é de 342,3 g/mol.