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Questão sobre Reação Nuclear: Introdução

Química

Originais Teachy

'EM13CNT302'

Reação Nuclear: Introdução

Fácil

(Originais Teachy 2023) - Questão Fácil de Química

As reações nucleares são processos em que núcleos atômicos interagem, resultando na transformação de pelo menos um núcleo original. Diferente das reações químicas, que envolvem apenas a redistribuição de elétrons, as reações nucleares podem liberar quantidades enormes de energia. Um exemplo é a fusão nuclear, que ocorre no Sol e em outras estrelas, onde núcleos leves se combinam para formar núcleos mais pesados, liberando energia no processo. Em contraste, a fissão nuclear, utilizada em reatores de energia, é a quebra de um núcleo pesado em núcleos mais leves, também acompanhada de liberação de energia. Com base nesse contexto, discorra sobre o princípio de conservação de massa-energia em reações nucleares e explique como ele se aplica de maneira significativa na compreensão e no aproveitamento da energia produzida nessas reações. Além disso, identifique e descreva brevemente as principais partículas ou radiações que podem ser emitidas em reações nucleares, como alfa, beta e gama, e discuta a importância do conhecimento dessas emissões para a segurança e o desenvolvimento de tecnologias nucleares.

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Um químico está realizando um experimento para determinar as propriedades dos elementos do grupo 14 da tabela periódica. Ele seleciona uma amostra pura de um elemento desconhecido X que se encontra no mesmo período do carbono e possui massa atômica igual a 72 u. O elemento X reage com o oxigênio formando um óxido que apresenta uma relação estequiométrica de 2:1 com o oxigênio. Com base nessas informações, determine: 1) A identidade do elemento X e justifique sua resposta considerando a posição do elemento na tabela periódica e as propriedades dos elementos do grupo 14. 2) Escreva a equação química balanceada para a reação entre o elemento X e o oxigênio, e identifique o tipo de ligação formada na composto óxido resultante. Utilize a massa molar do oxigênio como 16 u/mol.

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Um geólogo analisa a composição de um mineral contendo apenas carbono e oxigênio. Em duas amostras diferentes, uma apresenta 27,00 g de carbono e 44,00 g de oxigênio, enquanto a outra possui 54,00 g de carbono e 88,00 g de oxigênio. De acordo com a Lei de Proust, qual é a fórmula empírica do mineral?

Leis ponderais: Proust • 'EM13CNT101'

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Recentemente, uma empresa de fertilizantes decidiu produzir sulfato de amônio, cuja fórmula é (NH4)2SO4, para aumentar a oferta de nutrientes para as plantas. A reação envolve a combinação do ácido sulfúrico (H2SO4) com a amônia (NH3) e possui a seguinte equação química balanceada: 2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4. Em um experimento, foram colocados 68 g de amônia e 98 g de ácido sulfúrico para reagir. Com base nessas informações: a) Identifique qual é o reagente limitante e qual é o reagente em excesso. b) Calcule a quantidade máxima, em gramas, de sulfato de amônio que pode ser formado nesta reação. c) Determine a quantidade, em gramas, do reagente em excesso que restará após a reação estar completa.

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