Dados: sen 37 ° = 0,60 e cos 37 ° = 0,80 Considere a aceleração da gravidade Um bloco A de massa 100 kg sobe, em movimento retilíneo uniforme, um plano inclinado que forma um ângulo de 37 ° com a superfície horizontal. O bloco é puxado por um sistema de roldanas móveis e cordas, todas ideais, e coplanares. O sistema mantém as cordas paralelas ao plano inclinado enquanto é aplicada a força de intensidade F na extremidade livre da corda, conforme o desenho abaixo. Todas as cordas possuem uma de suas extremidades fixadas em um poste que permanece imóvel quando as cordas são tracionadas. Sabendo que o coeficiente de atrito dinâmico entre o bloco A e o plano inclinado é de 0,50, a intensidade da força Fé

cilíndrica equivalente, que destaca as áreas situadas nas latitudes intertropicais e preserva as dimensões relativas entre os continentes e países.

Sobre a projeção cartográfica utilizada na produção do mapa abaixo, é correto afirmar que se refere a uma projeção [ A ] cilíndrica conforme, muito útil à navegação marítima, pois não deforma os ângulos, que permane cem com seus valores reais.

A questão se refere a uma projeção cartográfica, que é uma representação gráfica da Terra em uma superfície plana. A alternativa correta é a projeção cilíndrica equivalente, que destaca as áreas situadas nas latitudes intertropicais. Isso significa que essa projeção mantém a proporção das áreas, sendo útil para visualizar a distribuição de fenômenos geográficos. As outras alternativas são incorretas porque se referem a diferentes tipos de projeções: a plana azimutal é usada para análise estratégica, a azimutal equidistante mantém as distâncias corretas e a última alternativa não especifica um tipo de projeção.

Diagramas de fases são gráficos construídos para indicar uma condição de temperatura e pressão de uma substância e suas mudanças de estado. Cada uma das curvas do diagrama indica as condições de temperatura e pressão nas quais as duas fases de estado estão em equilíbrio. 

Modificado de USBERCO, João e SALVADOR, Edgard, Físico - química, São Paulo, Ed Saraiva, 2009, Pág. 98 

Considere o diagrama de fases da água, representado na figura abaixo: Baseado no diagrama e nos processos químicos envolvidos são feitas as seguintes - afirmativas: 

I A temperatura de fusão da água aumenta com o aumento da pressão. 

II Na temperatura de 100 ° C e 218 atm a água é líquida. 

III - A água sólida ( gelo ) sublima a uma pressão de va por superior a 1 atm. 

IV - Na temperatura de 0 ° C e pressão de 0,006 atm, a água encontra - se na fase sólida. 

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

Diagramas de fases são gráficos construídos para indicar uma condição de temperatura e pressão de uma substância e suas mudanças de estado. Cada uma das curvas do diagrama indica as condições de temperatura e pressão nas quais as duas fases de estado estão em equilíbrio. 

Modificado de USBERCO, João e SALVADOR, Edgard, Físico - química, São Paulo, Ed Saraiva, 2009, Pág. 98 

Considere o diagrama de fases da água, representado na figura abaixo: Baseado no diagrama e nos processos químicos envolvidos são feitas as seguintes - afirmativas: 

I A temperatura de fusão da água aumenta com o aumento da pressão. 

II Na temperatura de 100 ° C e 218 atm a água é líquida. 

III - A água sólida ( gelo ) sublima a uma pressão de va por superior a 1 atm. 

IV - Na temperatura de 0 ° C e pressão de 0,006 atm, a água encontra - se na fase sólida. 

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

Um diagrama de fases mostra as condições de pressão e temperatura em que as fases de uma substância coexistem em equilíbrio. Analisando as afirmativas: I - é incorreta, pois a temperatura de fusão da água diminui com o aumento da pressão; II - é correta, pois no diagrama de fases da água, a 100°C e 218 atm, a água está na fase líquida; III - é incorreta, pois a sublimação do gelo ocorre a pressões abaixo de 1 atm; IV - é correta, pois a 0°C e pressão de 0,006 atm, a água está na fase sólida. Portanto, as afirmativas corretas são II e IV.

Considere o gráfico abaixo da reação representada pela equação química: 



Relativo ao gráfico envolvendo essa reação e suas informações, são feitas as seguintes afirmações: 

I - O valor da energia envolvida por um mol de NH3 formado é 22 kcal. 

II - O valor da energia de ativação dessa reação é 80 kcal. 

III - O processo que envolve a reação  é endotérmico.

 Das afirmações feitas, está ( ão ) correta ( s )

Considere o gráfico abaixo da reação representada pela equação química: 

Relativo ao gráfico envolvendo essa reação e suas informações, são feitas as seguintes afirmações: 

I - O valor da energia envolvida por um mol de NH3 formado é 22 kcal. 

II - O valor da energia de ativação dessa reação é 80 kcal. 

 Das afirmações feitas, está ( ão ) correta ( s )

A questão envolve a interpretação de um gráfico de energia de uma reação química. A afirmação II é correta, pois a energia de ativação é a energia necessária para iniciar uma reação, e pode ser obtida a partir do gráfico. A afirmação I é incorreta, pois a energia envolvida por um mol de NH3 formado é a diferença entre a energia dos reagentes e a energia dos produtos, que não é fornecida. A afirmação III também é incorreta, pois a reação é exotérmica (libera energia), não endotérmica (absorve energia). Portanto, a alternativa correta é 'apenas II'.

A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam a equação iônica, da reação de óxido - redução, representada no quadro abaixo é: 

Para balancear a equação redox, primeiro identificamos os elementos que sofrem oxidação e redução. No caso, o Cl2 é reduzido a Cl- e o OH- é oxidado a ClO3-. Em seguida, balanceamos os átomos de Cl e O separadamente. Para Cl, temos 2 átomos no lado esquerdo e 1 no lado direito, então adicionamos um coeficiente 2 ao Cl-. Para O, temos 1 átomo no lado esquerdo e 3 no lado direito, então adicionamos um coeficiente 3 ao OH-. Agora, balanceamos as cargas. No lado esquerdo, temos carga -1 e no lado direito, carga -2. Então, adicionamos um coeficiente 2 ao OH-. Finalmente, balanceamos os átomos de H adicionando um coeficiente 6 ao H2O. Somando os coeficientes, temos 1 (Cl2) + 6 (OH-) + 2 (Cl-) + 3 (ClO3-) + 6 (H2O) = 18.

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