TÓPICOS - Funções Inorgânicas: Nomenclatura de Ácidos

Palavras-chave

• Ácidos
• Hidrácidos
• Oxiácidos
• Nomenclatura IUPAC
• Hidrogênio
• Radical
• Prefixo
• Sufixo
• Eletronegatividade
• Ionizável

Questões-chave

• Como diferenciar entre hidrácidos e oxiácidos?
• Quais são as regras de nomenclatura para ácidos segundo a IUPAC?
• Qual a importância do estado de oxidação do elemento central na nomenclatura dos oxiácidos?
• Por que é importante saber se um ácido é forte ou fraco na hora de nomeá-lo?
• Como a presença de oxigênio afeta a denominação do ácido?

Tópicos Cruciais

• Reconhecimento da fórmula geral dos ácidos: H_nX, onde "H" é hidrogênio e "X" é um elemento ou radical.
• Distinção entre ácidos que possuem oxigênio (oxiácidos) e aqueles que não possuem (hidrácidos).
• Uso de prefixos e sufixos para indicar a presença de oxigênio e o estado de oxidação do elemento central nos oxiácidos (hipo-, -oso, -ico, per-).
• Uso do termo "hidro" no início do nome de hidrácidos seguido do sufixo "-ídrico" e o nome do elemento.
• Entendimento de que o nome do ácido é influenciado pela sua força (ionização completa ou parcial).

Especificidades por Áreas do Conhecimento

Significados

• Hidrácido: ácido que não contém oxigênio, com fórmula geral H_nE, onde E é um elemento não-metal ou semi-metal.
• Oxiácido: ácido que contém oxigênio, com fórmula geral H_nEO_m, onde E é um elemento central e m indica a quantidade de oxigênio.
• Nome IUPAC: baseado na composição química e na estrutura da molécula, seguindo regras internacionais padronizadas.

Vocabulário

• Hidro: prefixo utilizado na nomenclatura de hidrácidos.
• -ídrico, -oso, -ico: sufixos usados para indicar a força e o estado de oxidação dos ácidos.
• Per- e hipo-: prefixos utilizados em oxiácidos para indicar a quantidade de oxigênio acima ou abaixo do usual.

Fórmulas

• Hidrácidos: H_nE (Exemplo: HCl - Ácido clorídrico)
• Oxiácidos: H_nEO_m (Exemplo: H_2SO_4 - Ácido sulfúrico)

ANOTAÇÕES - Funções Inorgânicas: Nomenclatura de Ácidos

Termos-Chave

• Ácido: Composto que, em solução aquosa, libera íons H^+^.
• Hidrácidos: Ácidos sem oxigênio. Exemplos: HCl - ácido clorídrico, HBr - ácido bromídrico.
• Oxiácidos: Ácidos que incluem oxigênio. Exemplo: HNO_3^ - ácido nítrico (onde N é o elemento central, e o número 3 indica a quantidade de oxigênio).
• Nomenclatura IUPAC: Sistema de nomenclatura que segue regras universais para nomear compostos químicos.
• Radical: Grupo de átomos operando como uma unidade, mantendo a estrutura ao longo de uma reação.

Principais ideias, informações e conceitos do conteúdo

• A nomenclatura dos ácidos ajuda a prever comportamentos químicos e propriedades.
• Hidrácidos são simples, sem oxigênio, e nomeados com o prefixo "hidro-" e sufixo "-ídrico".
• Oxiácidos têm nomes baseados no sufixo relacionado ao estado de oxidação do elemento central: "-oso" para estados mais baixos e "-ico" para estados mais altos. Além disso, o prefixo "per-" é usado quando o número de átomos de oxigênio é maior que o oxiácido mais comum e "hipo-" quando é menor.

Conteúdos dos Tópicos

• Hidrácidos: Considere H_nE (n = 1 na maioria dos casos). Se o elemento E é cloro (Cl), o composto é HCl e se chama ácido clorídrico.
• Oxiácidos: Para a molécula H_nEO_m, avalie o estado de oxidação de E. Com o enxofre (S) como exemplo: H_2SO_3^ (ácido sulfuroso, estado inferior de oxidação) e H_2SO_4^ (ácido sulfúrico, estado superior de oxidação).

Exemplos e Casos

• Ácido clorídrico (HCl): um hidrácido com nome originado do elemento cloro. A solução aquosa do HCl é frequentemente usada em laboratórios.
• Ácido sulfúrico (H_2SO_4^): um oxiácido com alta eletronegatividade do enxofre, utilizado na indústria e laboratórios.
• Ácido nítrico (HNO_3^): Altamente oxidante, este ácido oxigenado é fundamental na fabricação de fertilizantes e explosivos.

SUMÁRIO - Nomenclatura de Ácidos

• Nomenclatura dos Hidrácidos: São nomeados com o prefixo "hidro-" seguido do nome do elemento com o sufixo "-ídrico". Hidrácidos não contêm oxigênio em sua fórmula (H_nE). Exemplo: HCl é denominado ácido clorídrico.
• Nomenclatura dos Oxiácidos: Os nomes são baseados no elemento central e seu estado de oxidação, utilizando os sufixos "-oso" para menor estado de oxidação e "-ico" para o maior estado. Além disso, são empregados os prefixos "hipo-" para indicar menos oxigênio e "per-" para mais oxigênio do que o ácido referência. Os oxiácidos seguem a fórmula geral H_nEO_m.
• Importância da Eletronegatividade: O nome de um ácido também pode refletir sua força, que é influenciada pela eletronegatividade do elemento central e sua capacidade de ionização.
• Relevância da Nomenclatura IUPAC: Compreender a nomenclatura dos ácidos é crucial para comunicação clara em química, pois fornece informações sobre a composição e potencial reação do composto.

Conclusões

• Identificação correta dos ácidos é essencial em química e depende da compreensão das regras de nomenclatura.
• Hidrácidos e oxiácidos possuem regras distintas para sua nomeação, refletindo sua estrutura química.
• A nomenclatura IUPAC padroniza a comunicação científica e facilita o entendimento das propriedades dos ácidos.
• Praticar a nomenclatura dos ácidos fortalece o conhecimento teórico e prepara para aplicação em contextos práticos e resolução de problemas.